Chrome

Le chrome ( grec ancien χρῶμα chrṓma , allemand 'couleur' ) est un élément chimique avec le symbole de l'élément Cr et le numéro atomique 24. C'est l'un des métaux de transition , dans le tableau périodique, il est dans le 6ème sous- groupe (6ème  groupe IUPAC ) ou groupe chrome . Les composés de chrome sont disponibles dans de nombreuses couleurs différentes et sont souvent utilisés comme pigments dans les peintures et les vernis.

histoire

Louis-Nicolas Vauquelin , premier producteur de chrome élémentaire

En 1763 , Mikhail Wassiljewitsch Lomonossow rapporta de son voyage à Saint-Pétersbourg que Johann Gottlob Lehmann , qui y travaillait comme professeur de chimie, avait découvert et enquêtait sur un "minerai de plomb rouge" à Berezovsky . ^{[14] [15]}

En 1766, Johann Gottlob Lehmann a décrit un minéral rouge orangé de l' Oural comme "minerai de plomb rouge", qui forme une solution verte dans l'acide chlorhydrique . ^[14] Puisqu'il croyait qu'il s'agissait d'un composé de plomb contenant du fer qui cristallisait avec du sulfate de calcium, le chrome est resté non découvert. ^{[16] [17]}

En 1770, Peter Simon Pallas a trouvé un minerai de plomb rouge au même endroit, que François Sulpice Beudant a initialement appelé crocoise, plus tard appelé crocoïte (cf. grec κρόκος krókos "safran"). ^[16] L'utilisation du minerai de plomb rouge comme pigment colorant a augmenté rapidement. Un jaune éclatant obtenu à partir de la crocoïte, le jaune de chrome , devient une couleur à la mode comme le jaune postal. ^[18]

Ce n'est qu'en 1797 que Louis-Nicolas Vauquelin découvre une substance métallique inconnue dans le minerai de plomb rouge, qu'il compare à l'acide molybdique sous la forme d'un acide ( acide chromique ) . ^[16] Il a d'abord obtenu l'oxyde de chrome (III) Cr ₂ O ₃ à partir du minéral et de l'acide chlorhydrique. En 1798, il réussit à produire du chrome élémentaire impur en réduisant l' oxyde de chrome (III) avec du charbon de bois . ^[19] À peu près au même moment, Martin Heinrich Klaproth travaillait également sur le minéral et découvrit également le nouvel élément, mais Vauquelin publia ses recherches plus tôt.^[16] René-Just Haüy , un ami de Vauquelin, a suggéré de nommer le métal nouvellement découvert chrome (du grec χρῶμα chrṓma "couleur") en raison de la nature multicolore de ses sels dans différents états d'oxydation. Initialement, Vauquelin n'aimait pas le nom proposé parce que le métal découvert était une coloration grise indescriptible et ne justifiait pas le nom, ^{[15] [18]} cependant, ses amis l'ont convaincu du nom. ^[20] Vauquelin a également pu détecter des traces du nouvel élément dans des pierres précieuses comme les rubis et les émeraudes . ^[16]

Au XIXe siècle, les composés du chrome étaient principalement utilisés comme pigments de couleur et dans le tannage au chrome . A la fin du XXe siècle, le chrome et les composés du chrome étaient principalement utilisés pour produire des alliages résistants à la corrosion et à la chaleur ( chromage , acier au chrome ). ^[19]

Se produire

Évolution chronologique de l'extraction du chrome

Le chrome est reconnu comme un minéral par l' Association Minéralogique Internationale (IMA) ( Système n° selon Strunz : 1.AE.05 ou anciennement I/A.06-10), mais n'est que très rarement présent dans la nature sous une forme digne. A ce jour, seules dix localités sont connues. ^[21] Pour l'essentiel, le chrome n'est donc extrait que sous forme liée, principalement sous forme de chromite minérale (pierre de fer au chrome) FeCr ₂ O ₄ avec une teneur en chrome d'environ 46 % dans des mines à ciel ouvert ou à faible profondeur. Certains autres minéraux, tels que le ferchromure (~ 87%) ou la grimaldiite(~ 61%) contiennent plus de chrome, mais sont beaucoup moins courants que la chromite. Un total d'environ 100 minéraux contenant du chrome sont actuellement (en date de 2010) connus. ^[22]

Pendant la Seconde Guerre mondiale , la Turquie était le plus important fournisseur de chrome du Troisième Reich. ^[23]

Environ 15 millions de tonnes de minerai de chromite commercialisable ont été extraites en 2000. Cela a produit 4 millions de tonnes de ferrochrome d'une valeur marchande de 2,5 milliards de dollars. Le chrome métallique est très rare dans les gisements. Une "tuyauterie" de kimberlite diamantifère est exploitée à la mine d' Udachnaya en Russie . Diamants et chrome métallique formés dans la matrice réductrice .

pays	2019 [24]	2020 [25]	Réserves [25]
	(en milliers de tonnes )
Finlande Finlande	2 415	2 290	13 000
Inde Inde	4.139	2 500	100 000
Kazakhstan Kazakhstan	6 700	7 000	230 000
Afrique du Sud Afrique du Sud	16 395	13 200	200 000
Turquie Turquie	10 000	8 000	26 000
États-Unis États-Unis			620
Autres pays	5.110	3 980	pas connu
Au total	44 800	37 000	570 000

acquisition et présentation

Cristaux de chrome raffinés par décomposition thermique de l'iodure de chrome

Le minerai de chromite extrait est débarrassé des stériles. La deuxième étape est une décomposition oxydante à environ 1200 °C en chromate :

${\displaystyle \mathrm {4\ FeCr_{2}O_{4}+8\ Na_{2}CO_{3}+7\ O_{2}\longrightarrow } }$  ${\displaystyle \mathrm {8\ Na_{2}CrO_{4}+2\ Fe_{2}O_{3}+8\ CO_{2}\ } }$

Le chromate de sodium est extrait à l'eau chaude et transformé en bichromate avec de l'acide sulfurique :

${\displaystyle \mathrm {2\ Na_{2}CrO_{4}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow } }$  ${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O\ } }$

Le dichromate de sodium cristallise à partir de la solution sous forme de dihydrate lors du refroidissement. Une réduction ultérieure avec du charbon de bois donne de l'oxyde de chrome (III):

${\displaystyle \mathrm {Na_{2}Cr_{2}O_{7}\cdot 2\ H_{2}O+2\ C\longrightarrow } }$  ${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}+2\ H_{2}O+CO\ } }$

Vient ensuite la réduction aluminothermique de l'oxyde de chrome (III) en chrome :

${\displaystyle \mathrm {Cr_{2}O_{3}+2\ Al\longrightarrow Al_{2}O_{3}+2\ Cr\ } }$

Morceau de chrome pur obtenu par aluminothermie

Le chrome ne peut pas être obtenu à partir des minerais oxydés par réduction avec du carbone, car cela produit du carbure de chrome . Le chrome plus pur est produit par précipitation électrolytique de l'ion Cr ³⁺ à partir d'une solution d'acide sulfurique. Les solutions correspondantes sont préparées en dissolvant de l'oxyde de chrome (III) ou du ferrochrome dans de l'acide sulfurique. Cependant, le ferrochrome comme matière première nécessite une séparation préalable du fer.

Du chrome extrêmement pur est produit par d'autres étapes de purification à l'aide du procédé Van Arkel de Boer .

Le ferrochrome est produit en réduisant la chromite dans un four à arc électrique à 2800°C.

${\displaystyle \mathrm {FeCr_{2}O_{4}+4\ C\longrightarrow Fe+2\ Cr+4\ CO} }$

Les caractéristiques

Chrome, raffiné. Vous pouvez également voir des microcristaux de chrome, qui s'évapore très facilement au point de fusion élevé de 1907 °C, et qui se séparent à nouveau lors du processus de fusion.

Le chrome est un métal dur blanc argenté, résistant à la corrosion et au ternissement, résistant , malléable et forgeable dans son état d'origine. Il est antiferromagnétique avec une température de Néel de 311 K ^[26] (environ 38 °C). Le chrome se dissout dans l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique après un certain temps avec dégagement d' hydrogène lorsque la couche d'oxyde protectrice a été détachée. Les états d'oxydation courants du chrome sont +2, +3 et +6, +3 étant le plus constant.

Le Cr(II) est instable avec la configuration d ⁴ . Avec cette configuration , l' effet Jahn-Teller se produit. En conséquence, les complexes Cr (II) sont souvent coordonnés de manière octaédrique ou carrée déformée . Les solutions de Cr ²⁺ ne sont stables que si elles sont obtenues à partir du chrome le plus pur (par exemple, le chrome électrolytique). Les composés Cr(II) sont de puissants agents réducteurs . ^[27]

Cr(III) ou Cr ³⁺ est la forme la plus stable . Ceci est expliqué par la théorie du champ cristallin , selon laquelle, dans une configuration d ³ , toutes les orbitales t _{2g (dédoublement de champ} octaédrique ) sont occupées par un seul électron non apparié . Cette configuration est énergétiquement particulièrement favorable et donc stable. ^[28]

Oxyde de chrome(VI)

Le Cr(VI) sous forme de chromate (CrO ₄ ²⁻ ) ou de dichromate (Cr ₂ O ₇ ²⁻ ) est utilisé comme agent oxydant fort . Il est toxique et cancérigène . Dans les solutions aqueuses , il existe un équilibre chimique entre les deux ions , qui dépend du pH . Si une solution diluée de chromate jaune est acidifiée , c'est-à-dire si des ions H ₃ O ⁺ sont ajoutés, laPrincipe de Le Chatelier l' équilibre dans le sens du bichromate , la solution vire à l'orange.

${\displaystyle {\ce {2CrO4^2- + 2H3O+ <=> Cr2O7^2- + 3H2O}}}$

preuve

Chlorure de chrome vert (III) : dans le bain alcalin, le chrome vert trivalent appartenant au groupe du sulfure d'ammonium est oxydé en chromate jaune ( réaction redox ).

Peroxyde de chrome(VI) : dosage du chrome

Dans le procédé de séparation des cations , les sels de chrome(III) conduisent à des solutions de chromate jaune dans la réaction de détection avec le "bain alcalin" (NaOH en solution concentrée de peroxyde d'hydrogène ), qui réagissent en acide pour former du dichromate orange :

${\displaystyle \mathrm {3\ H_{2}O_{2}+2\ Cr^{3+}+10\ OH^{-}\longrightarrow } }$  ${\displaystyle \mathrm {2\ CrO_{4}^{2-}(gelb)+8\ H_{2}O\ } }$

(Attention : les chromates et les dichromates sont cancérigènes, voir ci-dessous.)

Une détection caractéristique du chrome est la formation de peroxyde de chrome (VI) bleu , CrO(O ₂ ) ₂ (souvent aussi appelé CrO ₅ ). Pour ce faire, de l'acide nitrique dilué est mélangé à du peroxyde d'hydrogène et recouvert d' une couche d' éther diéthylique . Ensuite, la solution à tester est introduite avec précaution sous la couche d'éther sans mélanger les liquides. Si du chrome est présent, un anneau bleu de peroxyde de chrome (VI) se forme à l'interface. (L'éther sert de stabilisant, sinon le peroxyde de chrome se décompose à nouveau après un court laps de temps avec le dégagement d' oxygène .)

Réaction:

  ${\displaystyle {\ce {Cr2O7^2- +4H2O2 + 2H3O+ -> 2CrO(O2)2 +7H2O}}}$

Décomposition:

  ${\displaystyle {\ce {4CrO(O2)2 + 12H3O+ -> 4Cr^3+ +7O2 + 18H2O}}}$

Une coloration caractéristique avec des sels de métaux lourds ( vert avec Cr ³⁺ ) se produit également dans les échantillons préliminaires lorsque la perle de sel est fondue avec du sel de phosphore NaNH ₄ HPO ₄ ou du borax (tétraborate disodique) Na ₂ B ₄ O _{7 .} Dans la fonte d'oxydation avec de la soude et du salpêtre, par contre, le chrome(III) est oxydé en chromate (jaunissement). Le chrome (VI) peut être déterminé quantitativement par iodométrie , la couleur verte du complexe aqua de chrome (III) résultant rendant difficile l'identification visuelle du point d'équivalence. Les traces de composés de chrome peuvent être éliminées par des méthodes deLa spectrométrie atomique peut être déterminée. La limite de détection donnée était de 2 µg/l pour l'AAS flamme et de 0,02 µg/l pour l'AAS four graphite. ^[29] En polarographie , le dichromate dans une solution de chlorure de potassium 1 M donne plusieurs étapes à -0,28, -0,96, -1,50 et -1,70 V (vs SCE ). Le chrome trivalent (sous forme de complexe d'hexamine ) donne une étape à -1,42 V dans un tampon ammoniac 1 M - chlorure d'ammonium ^[30] .

Considérations de sécurité et importance biologique

Le rôle du chrome(III) (ions Cr ³⁺ ) dans le corps humain fait actuellement l'objet de discussions controversées. Il existe des preuves que le chrome(III) peut jouer un rôle important dans le métabolisme des glucides et des lipides chez les mammifères . Ces indications font actuellement l'objet d'un suivi. Des indications antérieures selon lesquelles le picolinate de chrome (III) , un complément alimentaire populaire , a un effet bénéfique sur la structure corporelle n'ont pas pu être confirmées dans des études ultérieures. Une étude sur des cellules de hamster a montré que le picolinate de chrome (III) est mutagène et peut provoquer le cancer.

Les données actuellement disponibles indiquent qu'il est extrêmement peu probable de souffrir d'une carence en chrome. Des doses encore plus élevées de chrome (III) ne provoquent un effet toxique que difficilement, car le produit de solubilité de l' hydroxyde de chrome (III) est extrêmement faible (6,7 · 10 ⁻³¹ ). Il est donc probablement très difficile à absorber dans l'intestin humain. Aux États-Unis, l'apport recommandé en chrome(III) a été abaissé de 50 à 200 µg/jour à 35 µg/jour pour les hommes adultes et à 25 µg/jour pour les femmes adultes.

En 2014, l' Autorité européenne de sécurité des aliments a retiré le chrome de la liste des minéraux essentiels. L'agence a conclu que l'ingestion de chrome n'a aucun effet bénéfique sur la santé humaine. ^{[31] [32]}

Les composés de chrome (VI) sont extrêmement toxiques. Ils sont mutagènes et endommagent l'ADN . Ils pénètrent dans l'organisme par les voies respiratoires et endommagent le tissu pulmonaire. Les personnes exposées de manière chronique à de tels composés courent un risque accru de cancer du poumon . L'effet toxique augmente avec l'insolubilité du sel. ^[33] Depuis 1998, les procédés de traitement des biens de consommation en cuir qui, lorsqu'ils sont utilisés conformément à leur destination, tels que les bracelets de montre, non seulement touchent temporairement le corps humain, ne sont plus autorisés en Allemagne si le chrome(VI) peut être détecté dans le produit ^[34] . Pour l' Union européenne , depuis 2004, leLes directives RoHS exigent de plus en plus l'utilisation de composés Cr(VI) dans les équipements électriques et électroniques. Depuis mai 2015, les produits en cuir qui entrent en contact avec la peau ne peuvent plus être commercialisés dans l'UE si la teneur en composés de chrome(VI) dépasse 3 mg/kg. ^[35] L'utilisation et la mise sur le marché de ciments ou de mélanges de ciment contenant plus de 2 mg de composés de chrome(VI) solubles par kg après durcissement et présentant un risque de contact avec la peau étaient déjà interdites. ^[36]

utilisation

Le chrome et les composés de chrome sont utilisés dans une grande variété d'applications où sa durabilité est utilisée :

• Élément d'alliage : utilisé en métallurgie dans les aciers inoxydables et les alliages non ferreux résistants à la corrosion et à la chaleur
• Chromage dur : application galvanique d'une couche de protection contre l'usure jusqu'à 1 mm d'épaisseur directement sur acier, fonte, cuivre. L'aluminium peut également être chromé après application d'une couche intermédiaire (cylindres en aluminium chromé dur dans la construction de moteurs). Depuis le 21 septembre 2017, une autorisation de l'UE est requise pour l'utilisation du chrome(VI) si le chromage doit se poursuivre avec des électrolytes de chrome(VI) ^[37] .

Une jante en alliage chromé : très appréciée sur la scène tuning .

• Chromage décoratif : application galvanique d'une couche de Cr < 1 μm d'épaisseur en décoration avec une couche intermédiaire anti-corrosion en nickel ou nickel-cuivre. Les pièces en plastique sont également très souvent chromées. Le procédé Achrolyte est un substitut au chromage décoratif.
• Passivation des couches galvaniques de zinc ( chromatage )
• Catalyseur : pour activer ou accélérer les réactions chimiques
• Le tannage au chrome : principal procédéde fabrication du cuir

liens

Le pigment vert d'oxyde de chrome est constitué d'oxyde de chrome (III)

Chromate de plomb(II)

dichromate de potassium

Vert d'oxyde de chrome : L'oxyde de chrome (III) Cr ₂ O ₃ , est utilisé comme couleur d' émail et pour colorer le verre (bouteilles vertes) (également vert pont de Cologne ). Cela ne doit pas être confondu avec le vert de chrome toxique .

jaune chromé

Le chromate de plomb (II) PbCrO _{4 , était autrefois un} pigment de couleur jaune brillant ("Post Yellow"). En raison de sa toxicité , il est maintenant presque entièrement remplacé par des pigments de couleur organiques. En analytique , il est utilisé pour la détermination iodométrique du plomb .

Le jaune de chrome, qui est utilisé comme peinture d' artiste , est un sulfate de plomb / chromate de plomb (environ 2 PbSO ₄  · PbCrO ₄ ), selon la façon dont il est fabriqué. Le pigment a été découvert par Louis-Nicolas Vauquelin en 1809 et est fabriqué commercialement en Allemagne depuis 1820. Le jaune de chrome a un pouvoir couvrant élevé , sa stabilité à la lumière dépend de la nuance de jaune . Le jaune de chrome est rarement utilisé en peinture à l'huile . Cependant, Vincent van Gogh a utilisé le jaune de chrome entre autres. dans les célèbres images de tournesol, exécuté à l'huile sur toile. Aujourd'hui, cependant, ceux-ci souffrent parfois d'une décoloration des tons jaunes. ^{[38] [39]}

Le technologue en art Christoph Krekel de l' Académie des beaux-arts de Stuttgart à propos de l'utilisation du pigment jaune de chrome : "Les peintres ont sauté sur le jaune de chrome car c'est un jaune très brillant - il a une grande intensité de couleur, ce qui signifie qu'avec l'aide de ce nouvelle couleur jaune, vous pourriez produire une peinture beaucoup plus lumineuse".

Le jaune de chrome est également une couleur importante dans l'analyse de la falsification des peintures "anciennes".

dioxyde de chrome

L'oxyde de chrome (IV) CrO ₂ est une poudre ferromagnétique noire pour la production de bandes magnétiques avec un meilleur rapport signal sur bruit que les bandes magnétiques d'oxyde de fer conventionnelles car le dioxyde de chrome a une coercivité plus élevée .

acide chromique

avec la structure hypothétique H ₂ CrO ₄ n'existe qu'en solution aqueuse diluée. Elle est très venimeuse. En tant qu'anion , il existe dans certains chromates et dichromates .

L' anhydride de l'acide chromique, l' oxyde de chrome(VI) très toxique CrO ₃ , est appelé trioxyde de chrome .

Le dichromate de potassium K ₂ Cr ₂ O ₇ de couleur orangée et très toxique est un oxydant puissant : en solution d'acide sulfurique, les alcools primaires sont facilement convertis en aldéhydes pertinents , qui peuvent être utilisés pour la détection semi-quantitative de l'alcool dans le haleine. En laboratoire, il était utilisé sous forme d'acide sulfurique chromique pour nettoyer la verrerie. Au contact des ions chlorure, cependant, le chlorure de chromyle volatil et cancérigène CrO ₂ Cl ₂ se forme (déduction !). Le dichromate de potassium est également utilisé comme titrantutilisé ainsi qu'un agent de fixation dans les bains de teinture industriels. Le dichromate de potassium et le dichromate d'ammonium également très toxique (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ sont les substances sensibles à la lumière dans les couches de gélatine au chrome des premières photographies (voir procédé d'impression fin ).

chromite

(Pierre de fer chromée ; voir ci-dessus) FeCr ₂ O ₄ est utilisé pour fabriquer des moules pour la cuisson des briques.

Les autres composés du chrome sont le chlorure de chrome(III) , l'iodure de chrome(III) , le fluorure de chrome(III), le sulfate de chrome(III), le sulfate de potassium et de chrome(III) , le nitrate de chrome(III), l'hydroxyde de chrome(III) , le chrome(II ). ) chlorure , fluorure de chrome(IV) , fluorure de chrome(V) et divers chromates .

composés complexes

Un grand nombre de composés complexes du chrome sont connus, en particulier du chrome(III). Les complexes d'ammine jouent ici un rôle important. Entre l'ion hexaamminechrome(III) [Cr(NH ₃ ) ₆ ] ³⁺ et le complexe aqua pur [Cr(H ₂ O) ₆ ] ³⁺ , il existe plusieurs transitions de l'ion aquapentaamminechrome(III)- à l'ion tétraaquadiamminechrome(III)- . De plus, il existe un certain nombre de complexes d'ammines mixtes avec des ligands organiques, tels que B. éthylènediamine . Des complexes de type [CrX ₆ ] ³⁻ existent avec les ligands fluorure , chlorure , thiocyanateet les cyanures . Encore une fois, il existe plusieurs formes mixtes. Un exemple est le sel de Reinecke NH ₄ [Cr(SCN) ₄ (NH ₃ ) ₂ ], qui est utilisé en chimie analytique pour précipiter les cations . Les complexes aquachloro mixtes se produisent dans les solutions de chlorure de chrome (III) et ont inventé le terme isomérie d'hydratation . Des complexes d'aquasulfato peuvent se former dans les solutions de sulfate de chrome (III) . Les complexes polynucléaires sont de préférence formés via des ponts oxo ou hydroxo, par ex. B. [(NH ₃ ) ₅ Cr(OH)Cr(NH ₃ )₅ ] ⁵⁺ . Certains complexes avec d'autres états d'oxydation du chrome sont instables. Les composés de chrome (II) sont de puissants agents réducteurs. On connaît ici par exemple des complexes d'amine tels que [Cr(NH ₃ ) ₆ ] ²⁺ , des complexes avec l' hydrazine , l'éthylènediamine, la bipyridine et l'ion thiocyanate. Les complexes peroxo sont formés à partir de chrome dans des états d'oxydation plus élevés, tels que le peroxochromate de potassium, qui est formé en faisant réagir une solution de dichromate de potassium avec du peroxyde d'hydrogène . ^[40]

Littérature

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liens web

Commons : Chrome  - Album avec images, vidéos et fichiers audio

Wiktionnaire : Chrome – explications du sens, origine des mots, synonymes, traductions

Wikibooks : Cours pratique de chimie organique/chrome  - matériel d'apprentissage et d'enseignement

• Atlas minéral : Chrome (Wiki)
• Axel Ludwig : Chrome(III) et chrome(VI) dans un champ contaminé par des boues de tannage près de Weinheim Heidelberg, 1996, avec plus d'informations sur le chrome PDF, 697 Ko)

les détails

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32. ↑ Autorité européenne de sécurité des aliments : Avis scientifique sur les valeurs nutritionnelles de référence pour le chrome. Dans : EFSA Journal. 12 (10), 2014, pp. 3845-3870, doi:10.2903/j.efsa.2014.3845 .
33. ↑ Emanuel Rubin, David Strayer : Pathologie environnementale et nutritionnelle. Dans : Raphael Rubin, David Strayer : Pathologie de Rubin. Philadelphie 2008, page 268.
34. ↑ Annexe 4 (au § 5) Ordonnance sur les biens de consommation
35. ↑ Règlement (UE) n° 301/2014 de la Commission du 25 mars 2014 modifiant l'annexe XVII du règlement (CE) n° 1907/2006 du Parlement européen et du Conseil concernant l'enregistrement, l'évaluation, l'autorisation et les restrictions applicables aux substances chimiques (REACH ) Concernant les composés de chrome (VI) , récupéré le 25 février 2017.
36. ↑ pour le ciment et le cuir par rubrique 47 à l'annexe XVII de l'article 67 du règlement (CE) n° 1907/2006 , version consolidée au 1er janvier 2020
37. ↑ Stéphane Itasse : Le remplacement du chrome(VI) est difficile dans certains cas . marché des machines. 11 février 2017. Récupéré le 15/07/2017.
38. ↑ La lumière UV fait pâlir les peintures de Van Gogh. Dans : Miroir en ligne. 15 février 2011.
39. ↑ Letizia Monico, Geert Van der Snickt, Koen Janssens, Wout De Nolf, Costanza Miliani, Joris Dik, Marie Radepont, Ella Hendriks, Muriel Geldof, Marine Cotte : processus de dégradation du chromate de plomb dans les peintures de Vincent van Gogh étudié au moyen du synchrotron Spectromicroscopie à rayons X et méthodes apparentées. 2. Échantillons de couche de peinture d'origine. Dans : Chimie Analytique. 83 (4), 2011, pages 1224-1231, doi : 10.1021/ac1025122 .
40. ↑ F. Albert Cotton, Geoffrey Wilkinson : Chimie inorganique. Verlag Chemie, Weinheim 1967, pages 768-779.